Balanceo de ecuaciones químicas. Es aquella operación que se realiza para igualar el número y tipos de átomos, moléculas o iones que reaccionan con los denominados productos; todo esto se hace con el fin de cumplir con la ley de conservación de masas.
Para poder hacer posible esta igualdad utilizamos coeficientes estequiométricos; los cuales son números enormes que colocamos por delante de los símbolos o fórmulas; esto es para indicar la cantidad de elementos que están interviniendo en el proceso de reacción química.
No se puede confundir los subíndices que llevan los símbolos o fórmulas; puesto que ellos indican por cuantos átomos está conformada la sustancia.
- Se debe considerar para hacer el correcto balanceo de una ecuación química.
- Tenemos que conocer las sustancias que reaccionan y sus productos.
- Los subíndices nos indicará la cantidad de átomos de cada molécula.
- Los coeficientes afectarán a toda sustancia que les preceda.
El oxigeno y el hidrógeno se deben equilibrar al final de la operación; puesto que estos generalmente forman H2O; es decir, agua y se consideraría una sustancia de relleno, por lo que, no alteraría la ecuación, ya que la reacción se estará realizando en una solución acuosa.
Ejemplo:
- Un ejemplo sencillo sería, 2 H2SO4.
- Esto quiere decir que tenemos 2 moléculas de ácido sulfúricos o dos moles de ácido sulfúrico.
- En cada una de las moléculas hay dos átomos de hidrogeno, uno de azufre y cuatro de oxígeno.
Existen varios métodos de balanceo para ecuaciones químicas, aquí vamos a explicar algunos.
CONFIGURACIÓN ELECTRONICA
Métodos para balanceo de ecuaciones químicas
Balanceo por tanteo
Este es utilizado para ecuaciones sencillas. Realizamos el cálculo intentando que ambos miembros de igualen, por ejemplo.
N2 + H2 NH3
- Primero vamos a identificar las reacciones que intervienen; es decir nitrógeno e hidrógeno para la obtención del amoniaco.
- Verificamos si está o no balanceada la ecuación; este es el caso en que no lo está, lo que quiere decir que no poseen la misma cantidad de átomos.
- Para balancear vamos a colocar los coeficientes por delante de los símbolos o fórmulas que los necesiten. Empezamos con los metales o por el que se encuentre presente en sustancia menor.
- Primero haremos el balanceo del nitrógeno, es decir: N2 + H2 2 NH3
- Luego como habíamos mencionado, balanceamos de último el hidrógeno, nos quedaría: N2 + 3 H2 2 NH3.
Balanceo tradicional
En este caso explicaremos con este ejemplo: C3H8 + O2 à H2O + CO2.
Este es un tipo de reacción que ocurre cuando el C3H8 (propano) es expuesto ante el oxigeno y se quema, produciendo así agua y CO2.
Lo primero que haremos será escribir la cantidad de átomos por cada elemento que poseas a ambos lados de la ecuación.
Es decir, del lado izquierdo tenemos a:
- C = 3
- H = 8
- O = 2
Y del lado derecho a:
- C = 1
- H = 2
- O = 3
Como lo habíamos visto en el método anterior, dejamos el oxigeno e hidrógeno de últimos. Luego agregaremos el coeficiente al átomo de carbono que se encuentra en la derecha, esto es para hacer el balanceo con los otros 3 átomos de carbono ubicados a la izquierda de la ecuación.
C3H8 + O2 à H2O + 3CO2
Luego balanceamos los átomos de hidrógeno, como existen 8 del lado izquierdo, vamos a necesitar 8 del otro lado.
Así que: C3H8 + O2 à 4H2O + 3CO2
- Le hemos agregado 4 dado que el subíndice muestra que ya poseíamos 2 átomos y al multiplicarlos nos da 8.
- Los 6 átomos de oxígeno que vienen del 3CO2 quedarían con un resultado de 10, es decir 3 x 2 = 6 átomos de O2 + los otros 4 lo que nos da = 10.
- Finalmente balanceamos los átomos de oxígeno, ahora tenemos 4 átomos de oxigeno en las moléculas de H2O dado que la ecuación ha cambiado y 6 átomos de oxígeno en las moléculas de CO2. Teniendo una totalidad de 10 átomos de O2.
- Agregamos un coeficiente correspondiente a 5 en la molécula de O2 del lado izquierdo. Ahora ya tenemos 10 átomos de O2 de cada lado.
C3H8 + 5O2 à 4H2O + 3CO2
Te debería dar un resultado final del lado izquierdo y del lado derecho así:
- C= 3
- H= 8
- O= 10
De esta forma quedará balanceada la ecuación.
