Configuración electrónica del Cerio

La configuración electrónica del Cerio es [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s². El cerio es uno de los elementos químicos de nuestra tabla periódica, más específicamente un metal de número atómico 58 y símbolo Ce; Lo podemos encontrar entre el Lantano y el Praseodimio.

Este elemento tiene una masa atómica de 140,1 y es el más común de todos los elementos de su grupo, siendo el más abundante de las tierras raras.

Configuración electrónica del Cerio

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Configuración del Cerio

La configuración electrónica del Cerio es [Xe] 4f¹ 5d¹ 6s² , que de manera detallada se representaría de la siguiente forma:

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹ 5d¹ 6s².

En esta parte, recordemos que la configuración electrónica de un elemento indica la forma en la que se organizan, estructuran o comunican los electrones en un átomo perteneciente a dicho elemento.

Los orbitales por nivel del Cesio son: 2, 8, 18, 19, 9,2, es decir:

• 2 electrones en la primera capa.
• 8 electrones en la segunda capa.
• 18 electrones en la tercera capa.
• 19 electrones en la cuarta capa.
• 9 electrones en la quinta capa.
• 2  electrones en la sexta capa.

Dando un total de 58 electrones pertenecientes a este elemento.

Características

Entre las características del Cerio encontramos:

• Presenta una coloración gris acerada que se torna rojiza al oxidarse dicho metal.
•  Es un buen conductor de calor y electricidad.
• Podemos encontrarlo en la corteza terrestre en porciones similares a las del cobre por lo que, se considera un elemento abundante en la naturaleza.
• No es un elemento del que se pueda decir aléjate que es tóxico, sin embargo sus exposición prolongada puede ocasionar enfermedades pulmonares y metabólicas.
• Al entrar en contacto con el aire se oxida con rapidez.
• Podemos encontrarlo en minerales como: la monacita y la bastnasita, así como en productos de fisión para el plutonio, el torio y el uranio.
• Esta constituidos por isótopos que van de 136 hasta 142. Donde el 142 Ce es el más estable, presentando una vida media de 5×10 ¹⁶ años.

Propiedades físicas

• Es un elemento de estado ordinario sólido.
• Tiene una densidad de 6689 kg/m3.
• Presenta un punto de ebullición de 3699 K que es igual a los 3426⁰ C.
• Cuenta con un punto de fusión de 1071 K que e igual a 798⁰ C.
• Es un elemento con propiedades electromagnéticas.
• Tiene una entalpía de fusión de 5,46 kj/mol y una entalpía de vaporización de 414 kj/mol.

Propiedades químicas

• Atómicamente, este elemento posee 58 electrones, 58 protones y 83 neutrones.
• El cesio reacciona en contacto con el agua.
• Es un elemento reactivo.
• Es pirofórico, por lo que es inflamable.
• Reacciona en contacto con ácidos diluidos.
• El cesio toma una coloración roja, al ser expuesto al aire y oxidarse con rapidez.

Propiedades atómicas

• El Cesio tiene valores electronegativos de 1,12 según la escala de Pauling.
• Tiene un radio atómico calculado de 185 pm.
• Los estados de oxidación que presenta son 3,4.

Descubrimiento del Cerio

• El Cesio fue descubierto en 1803  por los químicos Martin Heinrich Klaproth y Jons Jacob Berzelius, en Suecia, Alemania y de forma independiente por Wilhelm von Hisinger.
• Se le dio el  nombre de Cesio en honor a un asteroide llamado «Ceres» descubierto 2 años antes de descubrir el elemento, en 1801.
• Fue encontrado en forma de óxido, en un mineral llamado cerita.

Usos y aplicaciones

Entre los usos y aplicaciones del cesio podemos encontrar:

• Se emplea como catalizador en el refinado del petróleo.
• En forma de óxido de cerio, sus propiedades abrasivas son utilizadas en el pulido de lente,  cristales y reflectores.
• Se usa como elemento de aleación para la fabricación de imanes.
• Al ser pirofórico, sus propiedades inflamables son utilizadas para fabricar componentes de encendedores y fuegos artificiales.
• Presenta aplicaciones metalúrgicas y nucleares.

Ubicación en la tabla periódica

El Cesio se encuentra en la posición número 58 de la tabla periódica. Se localiza antes del Praseodimio y después del Lantano, simbolizado como Ce en el periodo 6, bloque f de los elementos de transición interna.

Efectos sobre la salud y el medio ambiente

De una manera u otra, encontramos con la presencia de este elemento en nuestros hogares, en aparatos electrónicos como los televisores, las lámparas fluorescentes o algunos cristales, donde presentan una mínima peligrosidad.  Sin embargo, cuando cambiamos el escenario hacia un ambiente laboral resulta el riesgo de inhalación de este elemento, lo que si nos ocasiona problemas de salud, al encontrarse expuestos a largos periodos, como embolias pulmonares.

Por otro lado, cuando nos referimos al ambiente, es poco frecuente encontrar este elemento en la naturaleza. Sin embargo, los residuos de equipos eléctricos o la actividad en la industria petrolera pueden ser acumulados tanto en el suelo como en el agua, contaminando no solo a polentas y animales sino también a humanos. Hasta aquí el estudio de hoy mis química mentes, espero hayan aprendido algo nuevo. !Nos vemos en la próxima!