Configuración electrónica
N° atómico | Símbolo | Elemento | Configuración electrónica simple | Configuración electrónica simplificada |
---|---|---|---|---|
1 | H | Hidrógeno | 1s1 | 1s1 |
2 | He | Helio | 1s2 | 1s2 |
3 | Li | Litio | 1s2 2s1 | [He] 2s1 |
4 | Be | Berilio | 1s2 2s2 | [He] 2s2 |
5 | B | Boro | 1s2 2s2 2p1 | [He] 2s2 2p1 |
6 | C | Carbono | 1s2 2s2 2p2 | [He] 2s2 2p2 |
7 | N | Nitrógeno | 1s2 2s2 2p3 | [He] 2s2 2p3 |
8 | O | Oxígeno | 1s2 2s2 2p4 | [He] 2s2 2p4 |
9 | F | Flúor | 1s2 2s2 2p5 | [He] 2s2 2p5 |
10 | Ne | Neón | 1s2 2s2 2p6 | [He] 2s2 2p6 |
11 | Na | Sodio | 1s2 2s2 2p6 3s1 | [Ne] 3s1 |
12 | Mg | Magnesio | 1s2 2s2 2p6 3s2 | [Ne] 3s2 |
13 | Al | Aluminio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 | [Ne] 3s2 3p1 |
14 | Si | Silicio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 | [Ne] 3s2 3p2 |
15 | P | Fósforo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 | [Ne] 3s2 3p3 |
16 | S | Azufre | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 | [Ne] 3s2 3p4 |
17 | Cl | Cloro | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 | [Ne] 3s2 3p5 |
18 | Ar | Argón | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 | [Ne] 3s2 3p6 |
19 | K | Potasio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 | [Ar] 4s1 |
20 | Ca | Calcio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 | [Ar] 4s2 |
21 | Sc | Escandio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 | [Ar] 4s2 3d1 |
22 | Ti | Titanio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 | [Ar] 4s2 3d2 |
23 | V | Vanadio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 | [Ar] 4s2 3d3 |
24 | Cr | Cromo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 | [Ar] 4s1 3d5 |
25 | Mn | Manganeso | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 | [Ar] 4s2 3d5 |
26 | Fe | Hierro | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 | [Ar] 4s2 3d6 |
27 | Co | Cobalto | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 | [Ar] 4s2 3d7 |
28 | Ni | Níquel | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 | [Ar] 4s2 3d8 |
29 | Cu | Cobre | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 | [Ar] 4s1 3d10 |
30 | Zn | Zinc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 | [Ar] 4s2 3d10 |
31 | Ga | Galio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 | [Ar] 4s2 3d10 4p1 |
32 | Ge | Germanio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 | [Ar] 4s2 3d10 4p2 |
33 | As | Arsénico | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 | [Ar] 4s2 3d10 4p3 |
34 | Se | Selenio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 | [Ar] 4s2 3d10 4p4 |
35 | Br | Bromo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 | [Ar] 4s2 3d10 4p5 |
36 | Kr | Kriptón | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 | [Ar] 4s2 3d10 4p6 |
37 | Rb | Rubidio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 | [Kr] 5s1 |
38 | Sr | Estroncio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 | [Kr] 5s2 |
39 | Y | Itrio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 | [Kr] 5s2 4d1 |
40 | Zr | Zirconio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d2 | [Kr] 5s2 4d2 |
41 | Nb | Niobio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d4 | [Kr] 5s1 4d4 |
42 | Mo | Molibdeno | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5 | [Kr] 5s1 4d5 |
43 | Tc | Tecnecio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d5 | [Kr] 5s2 4d5 |
44 | Ru | Rutenio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d7 | [Kr] 5s1 4d7 |
45 | Rh | Rodio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d8 | [Kr] 5s1 4d8 |
46 | Pd | Paladio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d10 | [Kr] 4d10 |
47 | Ag | Plata | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d10 | [Kr] 5s1 4d10 |
48 | Cd | Cadmio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 | [Kr] 5s2 4d10 |
49 | In | Indio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1 | [Kr] 5s2 4d10 5p1 |
50 | Sn | Estaño | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2 | [Kr] 5s2 4d10 5p2 |
51 | Sb | Antimonio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3 | [Kr] 5s2 4d10 5p3 |
52 | Te | Telurio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4 | [Kr] 5s2 4d10 5p4 |
53 | I | Yodo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5 | [Kr] 5s2 4d10 5p5 |
54 | Xe | Xenón | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 | [Kr] 5s2 4d10 5p6 |
55 | Cs | Cesio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 | [Xe] 6s1 |
56 | Ba | Bario | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 | [Xe] 6s2 |
57 | La | Lantano | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 5d1 | [Xe] 6s2 5d1 |
58 | Ce | Cerio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 5d1 | [Xe] 6s2 4f1 5d1 |
59 | Pr | Praseodimio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f3 | [Xe] 6s2 4f3 |
60 | Nd | Neodimio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f4 | [Xe] 6s2 4f4 |
61 | Pm | Prometio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f5 | [Xe] 6s2 4f5 |
62 | Sm | Samario | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f6 | [Xe] 6s2 4f6 |
63 | Eu | Europio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 | [Xe] 6s2 4f7 |
64 | Gd | Gadolinio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 5d1 | [Xe] 6s2 4f7 5d1 |
65 | Tb | Terbio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f9 | [Xe] 6s2 4f9 |
66 | Dy | Disprosio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f10 | [Xe] 6s2 4f10 |
67 | Ho | Holmio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f11 | [Xe] 6s2 4f11 |
68 | Er | Erbio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f12 | [Xe] 6s2 4f12 |
69 | Tm | Tulio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f13 | [Xe] 6s2 4f13 |
70 | Yb | Iterbio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 | [Xe] 6s2 4f14 |
71 | Lu | Lutecio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d1 | [Xe] 6s2 4f14 5d1 |
72 | Hf | Hafnio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 | [Xe] 6s2 4f14 5d2 |
73 | Ta | Tántalo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3 | [Xe] 6s2 4f14 5d3 |
74 | W | Wolframio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d4 | [Xe] 6s2 4f14 5d4 |
75 | Re | Renio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d5 | [Xe] 6s2 4f14 5d5 |
76 | Os | Osmio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6 | [Xe] 6s2 4f14 5d6 |
77 | Ir | Iridio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d7 | [Xe] 6s2 4f14 5d7 |
78 | Pt | Platino | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d9 | [Xe] 6s1 4f14 5d9 |
79 | Au | Oro | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 4f14 5d10 | [Xe] 6s1 4f14 5d10 |
80 | Hg | Mercurio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 |
81 | Tl | Talio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p1 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1 |
82 | Pb | Plomo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2 |
83 | Bi | Bismuto | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p3 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3 |
84 | Po | Polonio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p4 |
85 | At | Astato | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p5 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p5 |
86 | Rn | Radón | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 | [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6 |
87 | Fr | Francio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 | [Rn] 7s1 |
88 | Ra | Radio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 | [Rn] 7s2 |
89 | Ac | Actinio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d1 | [Rn] 7s2 6d1 |
90 | Th | Torio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 6d2 | [Rn] 7s2 6d2 |
91 | Pa | Protactinio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f2 6d1 | [Rn] 7s2 5f2 6d1 |
92 | U | Uranio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f3 6d1 | [Rn] 7s2 5f3 6d1 |
93 | Np | Neptunio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 6d1 | [Rn] 7s2 5f4 6d1 |
94 | Pu | Plutonio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f6 | [Rn] 7s2 5f6 |
95 | Am | Americio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 | [Rn] 7s2 5f7 |
96 | Cm | Curio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f7 6d1 | [Rn] 7s2 5f7 6d1 |
97 | Bk | Berkelio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f9 | [Rn] 7s2 5f9 |
98 | Cf | Californio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f10 | [Rn] 7s2 5f10 |
99 | Es | Einstenio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f11 | [Rn] 7s2 5f11 |
100 | Fm | Fermio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f12 | [Rn] 7s2 5f12 |
101 | Md | Mendelevio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f13 | [Rn] 7s2 5f13 |
102 | No | Nobelio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 | [Rn] 7s2 5f14 |
103 | Lw | Lawrencio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 7p1 | [Rn] 7s2 5f14 7p1 |
104 | Rf | Rutherfordio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d2 | [Rn] 7s2 5f14 6d2 |
105 | Db | Dubnio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d3 | [Rn] 7s2 5f14 6d3 |
106 | Sg | Seaborgio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d4 | [Rn] 7s2 5f14 6d4 |
107 | Bh | Bohrio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d5 | [Rn] 7s2 5f14 6d5 |
108 | Hs | Hasio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d6 | [Rn] 7s2 5f14 6d6 |
109 | Mt | Meitnerio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d7 | [Rn] 7s2 5f14 6d7 |
110 | Ds | Darmstatio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 5f14 6d9 | [Rn] 7s1 5f14 6d9 |
111 | Rg | Roentgenio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1 5f14 6d10 | [Rn] 7s1 5f14 6d10 |
112 | Cn | Copernicio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 |
113 | Nh | Nihonio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p1 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p1 |
114 | Fl | Flerovio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p2 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p2 |
115 | Mc | Moscovio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p3 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p3 |
116 | Lv | Livermorio | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p4 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p4 |
117 | Ts | Teneso | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p5 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p5 |
118 | Og | Oganesón | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6 | [Rn] 7s2 5f14 6d10 7p6 |
La configuración electrónica de los elementos indica la forma en que los electrones son ordenados dentro de los diferentes niveles de energía, lo cual se conoce como órbitas, o simplemente, inicia la forma en que los electrones se distribuyen alrededor del núcleo de su átomo.
Para calcular la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía, la configuración electrónica lo que hace es tomar los números cuánticos como referencia o simplemente lo utiliza para la distribución. Estos números permiten describir los niveles de energía de los electrones o de un solo electrón, además describen la forma de los orbitales que percibe en la distribución de los electrones dentro del espacio.
Tabla de configuración de los elementos
La configuración electrónica, también llamada distribución electrónica o configuración periódica, llega a ser la forma en que los electrones se llegan a estructurar, organizar y comunicar dentro de un átomo siguiendo el modelo de capas electrónicas, donde todas las funciones de ondas del sistema se llegan a expresar como un átomo.
A través de la configuración electrónica se llega a establecer las propiedades de combinación desde un punto químico de los átomos, gracias a esta es que se conoce el lugar que le corresponde dentro de la tabla periódica. Esta configuración indica el orden de cada electrón en los diferentes niveles de energía, o sea, en las órbitas, o simplemente muestran la distribución de estos en torno al núcleo del átomo.
¿Por qué es importante la configuración electrónica?
En sí la configuración electrónica llega a mostrar la posición que ocupa cada electrón en la envoltura nuclear, identificando así el nivel energético en el cual está y el tipo de orbital. La configuración de electrones depende del tipo de elemento químico que se quiere estudiar.
Mientras más lejos esté el electrón girando en torno al núcleo más grande será este nivel de energía. Cuando los electrones que se encuentran en el mismo nivel de energía, este nivel toma el nombre de orbitales de energía. Puedes consultar la configuración de electrones de todos los elementos utilizando la tabla que aparece mas arriba de este texto educativo.
La configuración electrónica de los elementos también utiliza el número atómico del elemento el cual se consigue a través de la tabla periódica. Es necesario conocer que es un electrón, para poder estudiar detalladamente este valioso tema.
Esta identificación se logra debido a los cuatro números cuánticos que posee cada electrón, estos son:
- Número cuántico magnético: muestra la orientación del orbital en que está el electrón.
- Número cuántico principal: se trata del nivel de energía en la cual se halla el electrón.
- Número cuántico de giro o spin: se refiere al giro que tiene el electrón.
- Número cuántico azimutal o secundario: se trata del orbital en la cual está el electrón.
Objetivos de la configuración electrónica
La principal finalidad de la configuración electrónica es dejar bien en claro el orden y la distribución energética de los átomos, en especial la distribución de cada nivel y subnivel de energía.
Tipos de configuración electrónica
- Configuración estándar: Esta configuración electrónica se consigue a través del cuadro de las diagonales, aquí los orbitales se llenan según van apareciendo y siguiendo siempre las diagonales del cuadro, partiendo siempre por el 1s.
- Configuración desarrollada: A través de esta configuración se representa cada uno de los electrones de un átomo usando flechas para así representar el spin de cada uno. En este caso el llenado se hace tomando en consideración la regla de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
- Configuración condensada: Todos los niveles que llegan a mostrarse llenos en la configuración estándar se representan con un gas noble, donde hay una coincidencia entre el número atómico del gas y el número de electrones que llenaron el nivel final. Estos gases nobles son: He, Ar, Ne, Kr, Rn y Xe.
- Configuración semi-desarrollada: Se trata de una mezcla entra la configuración desarrollada y la configuración condensada. En esta únicamente se llegan a representar los electrones del último nivel de energía.
Puntos clave para escribir la configuración electrónica de un átomo
- Se debe conocer el número de electrones que posee el átomo, para ello solo hay que conocer su número atómico ya que este es igual al número de electrones.
- Colocar los electrones en cada nivel de energía, iniciando con el más cercano.
- Respetar la capacidad máxima que posee cada nivel.
Pasos para obtener la configuración electrónica de un elemento
Lo primero que se debe conocer es el número atómico del elemento que se estudiará, el cual se representa con la letra Z en mayúscula. Este número se halla en la tabla periódica, lo cual corresponde al número total de protones que posee cada átomo de dicho elemento.
En este caso el número atómico dentro de la tabla periódica siempre se muestra en la zona superior derecha, por ejemplo, en el caso del hidrógeno será el número 1 que se observa en la parte superior de esta casilla, mientras que su peso atómico o número másico, es el que se encierra en la parte superior pero a mano izquierda.
Usando este número atómico es que se determinará su configuración a través de la utilización de los números cuánticos y de la respectiva distribución de electrones en la órbita
Estos son algunos ejemplos de configuración de elementos
- Hidrógeno, su número atómico es 1, o sea Z=1, entonces, Z=1:1s1 .
- Potasio, su número atómico es 19, entonces, Z=19: 1s22s22p63s23p64s23d104p1.
Distribución electrónica
Corresponde a la distribución de cada uno de los electrones en los orbitales y subniveles de un átomo. Aquí la configuración electrónica de estos elementos se rige a través del diagrama de Moeller.
Para poder determinar la distribución electrónica de cada elemento solo se ha de escribir las notaciones de manera diagonal partiendo desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.
Clasificación de los elementos acorde a la configuración electrónica
Todos los elementos químicos se llegan a clasificar en cuatro grupos, estos son:
- Gases nobles. Tienen completa su órbita electrónica con ocho electrones, sin incluir el He, el cual posee dos electrones.
- Elementos de transición. Poseen sus dos últimas órbitas incompletas.
- Elementos de transición interna. Estos poseen sus tres últimas órbitas incompletas.
- Elemento representativo. Estos poseen una órbita externa incompleta.
Uso de los elementos y compuestos
Gracias a la configuración electrónica de los elementos se puede conoce la cantidad de electrones que poseen los átomo en sus orbitas lo cual llega a ser de gran utilidad a la hora de construir enlaces iónicos, covalentes y tener conocimiento sobre los electrones de valencia, estos últimos corresponde al número de electrones que posee el átomo de cierto elemento en su última órbita o capa.