Configuración electrónica

N° atómico	Símbolo	Elemento	Configuración electrónica simple	Configuración electrónica simplificada
1	H	Hidrógeno	1s¹	1s¹
2	He	Helio	1s²	1s²
3	Li	Litio	1s² 2s¹	[He] 2s¹
4	Be	Berilio	1s² 2s²	[He] 2s²
5	B	Boro	1s² 2s² 2p¹	[He] 2s² 2p¹
6	C	Carbono	1s² 2s² 2p²	[He] 2s² 2p²
7	N	Nitrógeno	1s² 2s² 2p³	[He] 2s² 2p³
8	O	Oxígeno	1s² 2s² 2p⁴	[He] 2s² 2p⁴
9	F	Flúor	1s² 2s² 2p⁵	[He] 2s² 2p⁵
10	Ne	Neón	1s² 2s² 2p⁶	[He] 2s² 2p⁶
11	Na	Sodio	1s² 2s² 2p⁶ 3s¹	[Ne] 3s¹
12	Mg	Magnesio	1s² 2s² 2p⁶ 3s²	[Ne] 3s²
13	Al	Aluminio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹	[Ne] 3s² 3p¹
14	Si	Silicio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²	[Ne] 3s² 3p²
15	P	Fósforo	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³	[Ne] 3s² 3p³
16	S	Azufre	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴	[Ne] 3s² 3p⁴
17	Cl	Cloro	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵	[Ne] 3s² 3p⁵
18	Ar	Argón	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶	[Ne] 3s² 3p⁶
19	K	Potasio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹	[Ar] 4s¹
20	Ca	Calcio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²	[Ar] 4s²
21	Sc	Escandio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹	[Ar] 4s² 3d¹
22	Ti	Titanio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d²	[Ar] 4s² 3d²
23	V	Vanadio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³	[Ar] 4s² 3d³
24	Cr	Cromo	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵	[Ar] 4s¹ 3d⁵
25	Mn	Manganeso	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵	[Ar] 4s² 3d⁵
26	Fe	Hierro	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶	[Ar] 4s² 3d⁶
27	Co	Cobalto	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷	[Ar] 4s² 3d⁷
28	Ni	Níquel	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸	[Ar] 4s² 3d⁸
29	Cu	Cobre	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰	[Ar] 4s¹ 3d¹⁰
30	Zn	Zinc	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰	[Ar] 4s² 3d¹⁰
31	Ga	Galio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹	[Ar] 4s² 3d¹⁰4p¹
32	Ge	Germanio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p²	[Ar] 4s² 3d¹⁰4p²
33	As	Arsénico	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p³	[Ar] 4s² 3d¹⁰4p³
34	Se	Selenio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁴	[Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁴
35	Br	Bromo	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁵	[Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁵
36	Kr	Kriptón	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶	[Ar] 4s² 3d¹⁰4p⁶
37	Rb	Rubidio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹	[Kr] 5s¹
38	Sr	Estroncio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s²	[Kr] 5s²
39	Y	Itrio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹	[Kr] 5s² 4d¹
40	Zr	Zirconio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d²	[Kr] 5s² 4d²
41	Nb	Niobio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹ 4d⁴	[Kr] 5s¹ 4d⁴
42	Mo	Molibdeno	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹ 4d⁵	[Kr] 5s¹ 4d⁵
43	Tc	Tecnecio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d⁵	[Kr] 5s² 4d⁵
44	Ru	Rutenio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹ 4d⁷	[Kr] 5s¹ 4d⁷
45	Rh	Rodio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹ 4d⁸	[Kr] 5s¹ 4d⁸
46	Pd	Paladio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 4d¹⁰	[Kr] 4d¹⁰
47	Ag	Plata	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s¹ 4d¹⁰	[Kr] 5s¹ 4d¹⁰
48	Cd	Cadmio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰	[Kr] 5s² 4d¹⁰
49	In	Indio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p¹	[Kr] 5s² 4d¹⁰5p¹
50	Sn	Estaño	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p²	[Kr] 5s² 4d¹⁰5p²
51	Sb	Antimonio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p³	[Kr] 5s² 4d¹⁰5p³
52	Te	Telurio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁴	[Kr] 5s² 4d¹⁰5p⁴
53	I	Yodo	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁵	[Kr] 5s² 4d¹⁰5p⁵
54	Xe	Xenón	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶	[Kr] 5s² 4d¹⁰5p⁶
55	Cs	Cesio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s¹	[Xe] 6s¹
56	Ba	Bario	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s²	[Xe] 6s²
57	La	Lantano	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 5d¹	[Xe] 6s² 5d¹
58	Ce	Cerio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹ 5d¹	[Xe] 6s² 4f¹ 5d¹
59	Pr	Praseodimio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f³	[Xe] 6s² 4f³
60	Nd	Neodimio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f⁴	[Xe] 6s² 4f⁴
61	Pm	Prometio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f⁵	[Xe] 6s² 4f⁵
62	Sm	Samario	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f⁶	[Xe] 6s² 4f⁶
63	Eu	Europio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f⁷	[Xe] 6s² 4f⁷
64	Gd	Gadolinio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f⁷ 5d¹	[Xe] 6s² 4f⁷ 5d¹
65	Tb	Terbio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f⁹	[Xe] 6s² 4f⁹
66	Dy	Disprosio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁰	[Xe] 6s² 4f¹⁰
67	Ho	Holmio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹¹	[Xe] 6s² 4f¹¹
68	Er	Erbio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹²	[Xe] 6s² 4f¹²
69	Tm	Tulio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹³	[Xe] 6s² 4f¹³
70	Yb	Iterbio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴	[Xe] 6s² 4f¹⁴
71	Lu	Lutecio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹
72	Hf	Hafnio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d²	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d²
73	Ta	Tántalo	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d³	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d³
74	W	Wolframio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁴	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁴
75	Re	Renio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁵	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁵
76	Os	Osmio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁶	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁶
77	Ir	Iridio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d⁷	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁷
78	Pt	Platino	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹	[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d⁹
79	Au	Oro	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰	[Xe] 6s¹ 4f¹⁴ 5d¹⁰
80	Hg	Mercurio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰
81	Tl	Talio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p¹	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p¹
82	Pb	Plomo	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p²	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p²
83	Bi	Bismuto	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p³	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p³
84	Po	Polonio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁴	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁴
85	At	Astato	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁵	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁵
86	Rn	Radón	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶	[Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶
87	Fr	Francio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s¹	[Rn] 7s¹
88	Ra	Radio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s²	[Rn] 7s²
89	Ac	Actinio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 6d¹	[Rn] 7s² 6d¹
90	Th	Torio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 6d²	[Rn] 7s² 6d²
91	Pa	Protactinio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f² 6d¹	[Rn] 7s² 5f² 6d¹
92	U	Uranio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f³ 6d¹	[Rn] 7s² 5f³ 6d¹
93	Np	Neptunio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f⁴ 6d¹	[Rn] 7s² 5f⁴ 6d¹
94	Pu	Plutonio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f⁶	[Rn] 7s² 5f⁶
95	Am	Americio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f⁷	[Rn] 7s² 5f⁷
96	Cm	Curio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f⁷ 6d¹	[Rn] 7s² 5f⁷ 6d¹
97	Bk	Berkelio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f⁹	[Rn] 7s² 5f⁹
98	Cf	Californio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁰	[Rn] 7s² 5f¹⁰
99	Es	Einstenio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹¹	[Rn] 7s² 5f¹¹
100	Fm	Fermio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹²	[Rn] 7s² 5f¹²
101	Md	Mendelevio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹³	[Rn] 7s² 5f¹³
102	No	Nobelio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴	[Rn] 7s² 5f¹⁴
103	Lw	Lawrencio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 7p¹	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 7p¹
104	Rf	Rutherfordio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d²	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d²
105	Db	Dubnio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d³	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d³
106	Sg	Seaborgio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁴	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁴
107	Bh	Bohrio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁵	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁵
108	Hs	Hasio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁶	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁶
109	Mt	Meitnerio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d⁷	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d⁷
110	Ds	Darmstatio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s¹ 5f¹⁴ 6d⁹	[Rn] 7s¹ 5f¹⁴ 6d⁹
111	Rg	Roentgenio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s¹ 5f¹⁴ 6d¹⁰	[Rn] 7s¹ 5f¹⁴ 6d¹⁰
112	Cn	Copernicio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰
113	Nh	Nihonio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p¹	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p¹
114	Fl	Flerovio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p²	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p²
115	Mc	Moscovio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p³	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p³
116	Lv	Livermorio	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁴	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁴
117	Ts	Teneso	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁵	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁵
118	Og	Oganesón	1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p⁶ 5s² 4d¹⁰5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁶	[Rn] 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁶

La configuración electrónica de los elementos indica la forma en que los electrones son ordenados dentro de los diferentes niveles de energía, lo cual se conoce como órbitas, o simplemente, inicia la forma en que los electrones se distribuyen alrededor del núcleo de su átomo.

Para calcular la distribución de los electrones en los distintos niveles de energía, la configuración electrónica lo que hace es tomar los números cuánticos como referencia o simplemente lo utiliza para la distribución. Estos números permiten describir los niveles de energía de los electrones o de un solo electrón, además describen la forma de los orbitales que percibe en la distribución de los electrones dentro del espacio.

Tabla de configuración de los elementos

La configuración electrónica, también llamada distribución electrónica o configuración periódica, llega a ser la forma en que los electrones se llegan a estructurar, organizar y comunicar dentro de un átomo siguiendo el modelo de capas electrónicas, donde todas las funciones de ondas del sistema se llegan a expresar como un átomo.

A través de la configuración electrónica se llega a establecer las propiedades de combinación desde un punto químico de los átomos, gracias a esta es que se conoce el lugar que le corresponde dentro de la tabla periódica. Esta configuración indica el orden de cada electrón en los diferentes niveles de energía, o sea, en las órbitas, o simplemente muestran la distribución de estos en torno al núcleo del átomo.

¿Por qué es importante la configuración electrónica?

Importancia de la configuración electrónica

En sí la configuración electrónica llega a mostrar la posición que ocupa cada electrón en la envoltura nuclear, identificando así el nivel energético en el cual está y el tipo de orbital. La configuración de electrones depende del tipo de elemento químico que se quiere estudiar.

Mientras más lejos esté el electrón girando en torno al núcleo más grande será este nivel de energía. Cuando los electrones que se encuentran en el mismo nivel de energía, este nivel toma el nombre de orbitales de energía. Puedes consultar la configuración de electrones de todos los elementos utilizando la tabla que aparece mas arriba de este texto educativo.

La configuración electrónica de los elementos también utiliza el número atómico del elemento el cual se consigue a través de la tabla periódica. Es necesario conocer que es un electrón, para poder estudiar detalladamente este valioso tema.

Esta identificación se logra debido a los cuatro números cuánticos que posee cada electrón, estos son:

Número cuántico magnético: muestra la orientación del orbital en que está el electrón.
Número cuántico principal: se trata del nivel de energía en la cual se halla el electrón.
Número cuántico de giro o spin: se refiere al giro que tiene el electrón.
Número cuántico azimutal o secundario: se trata del orbital en la cual está el electrón.

Objetivos de la configuración electrónica

La principal finalidad de la configuración electrónica es dejar bien en claro el orden y la distribución energética de los átomos, en especial la distribución de cada nivel y subnivel de energía.

Tipos de configuración electrónica

Configuración estándar: Esta configuración electrónica se consigue a través del cuadro de las diagonales, aquí los orbitales se llenan según van apareciendo y siguiendo siempre las diagonales del cuadro, partiendo siempre por el 1s.
Configuración desarrollada: A través de esta configuración se representa cada uno de los electrones de un átomo usando flechas para así representar el spin de cada uno. En este caso el llenado se hace tomando en consideración la regla de máxima multiplicidad de Hund y el principio de exclusión de Pauli.
Configuración condensada: Todos los niveles que llegan a mostrarse llenos en la configuración estándar se representan con un gas noble, donde hay una coincidencia entre el número atómico del gas y el número de electrones que llenaron el nivel final. Estos gases nobles son: He, Ar, Ne, Kr, Rn y Xe.
Configuración semi-desarrollada: Se trata de una mezcla entra la configuración desarrollada y la configuración condensada. En esta únicamente se llegan a representar los electrones del último nivel de energía.

Puntos clave para escribir la configuración electrónica de un átomo

Se debe conocer el número de electrones que posee el átomo, para ello solo hay que conocer su número atómico ya que este es igual al número de electrones.
Colocar los electrones en cada nivel de energía, iniciando con el más cercano.
Respetar la capacidad máxima que posee cada nivel.

Pasos para obtener la configuración electrónica de un elemento

Lo primero que se debe conocer es el número atómico del elemento que se estudiará, el cual se representa con la letra Z en mayúscula. Este número se halla en la tabla periódica, lo cual corresponde al número total de protones que posee cada átomo de dicho elemento.

En este caso el número atómico dentro de la tabla periódica siempre se muestra en la zona superior derecha, por ejemplo, en el caso del hidrógeno será el número 1 que se observa en la parte superior de esta casilla, mientras que su peso atómico o número másico, es el que se encierra en la parte superior pero a mano izquierda.

Usando este número atómico es que se determinará su configuración a través de la utilización de los números cuánticos y de la respectiva distribución de electrones en la órbita

Estos son algunos ejemplos de configuración de elementos

Hidrógeno, su número atómico es 1, o sea Z=1, entonces, Z=1:1s¹ .
Potasio, su número atómico es 19, entonces, Z=19: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p^1.

Distribución electrónica

Corresponde a la distribución de cada uno de los electrones en los orbitales y subniveles de un átomo. Aquí la configuración electrónica de estos elementos se rige a través del diagrama de Moeller.

Para poder determinar la distribución electrónica de cada elemento solo se ha de escribir las notaciones de manera diagonal partiendo desde arriba hacia abajo y de derecha a izquierda.

Clasificación de los elementos acorde a la configuración electrónica

Todos los elementos químicos se llegan a clasificar en cuatro grupos, estos son:

Gases nobles. Tienen completa su órbita electrónica con ocho electrones, sin incluir el He, el cual posee dos electrones.
Elementos de transición. Poseen sus dos últimas órbitas incompletas.
Elementos de transición interna. Estos poseen sus tres últimas órbitas incompletas.
Elemento representativo. Estos poseen una órbita externa incompleta.

Uso de los elementos y compuestos

Gracias a la configuración electrónica de los elementos se puede conoce la cantidad de electrones que poseen los átomo en sus orbitas lo cual llega a ser de gran utilidad a la hora de construir enlaces iónicos, covalentes y tener conocimiento sobre los electrones de valencia, estos últimos corresponde al número de electrones que posee el átomo de cierto elemento en su última órbita o capa.